Soal Olimpiade Kimia Se-Jateng DIY terbuka oleh HMP Kimia Kovalen UNS

1.       Berapa banyak ozon O₃ yang dapat dibentuk dari 48 g oksigen O₂  ?

a.       1,00 mol                                                       d. 2,00 mol

b.      1,30 mol                                                       e. 2,5   mol

c.       1,50 mol

2.       Massa atom relatif boron 10,80 yang terdiri dari isotop : 510B  dan 511B . Persentase atom 511B  dalam campuran isotop ini adalah :

a.       0,8 %             b. 8,0 %                                c. 20%                   d. 80%                   e. 92%

3.       Keracunan merkuri dapat merusak syaraf karena didalam tubuh merkuri membentuk senyawa kompleks koordinasi 1:1 dengan gugus lipoil, yang berperan penting dalam metabolisme glukosa. Bila konsenterasi rata-rata gugus lipoil dalam cairan tubuh adalah 1,0 x 10^-8 mol.kg^-1.berapa massa merkuri yang dapat membentuk kompleks dengan gugus lipoil, bila dalam tubuh manusia mengandung sebanyak 5,0 kg cairan tubuh? (Mr Hg = 200)

a.       2,5 x 10^-9 g                   c. 1,0 x 10^-7 g                       e. 1,0 x 10^-4 g

b.      4,0 x 10^-8 g                   d. 1,0 x 10^-5g

4.       Dalam laboratorium patologi, hasil analisis sample urin mengandung 0,120 g urea, NH₂CONH₂ , (Mr = 60 ) direaksikan dengan asam nitrit berlebih bereaksi sesuai persamaan reaksi berikut :

NH₂CONH₂ + 2 HNO₂ →CO₂  + 2N₂ + 3H₂O

Gas yang dihasilkan dilewatkan kedalam larutan akua natrium hidroksida dan volume akhir gas sesudah melewati larutan tersebut diukur. Berapakah volume gas yang diukur pada temperatur dan tekanan ruang ? (volume molar gas pada r.t.p. adalah 24.000 cm³.mol^-1)

a.       9,6 cm³              b.  14,4 cm³         c. 48,0 cm³           d. 96,0 cm³          e. 144,0 cm³

5.       Bila 20 cm³ gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih, terbentuk sebanyak 60 cm³ karbon dioksida dan 40 cm³ uap air, semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Maka formula (rumus molekul) hidrokarbon tersebut :

a.       C₂H₆                       b. C₃H₄                  c. C₃H₆                   d. C₃H₈                           e. C₆H₈

6.       Gas CO₂ yang terbentuk pada reaksi 200,2 g CaCO₃ dengan HCl pada temperatur kamar 25°C dan tekanan 1 atm, akan mempunyai volume (dalam liter) sebanyak :

a.       22,4                b. 44,8                   c. 41,0                   d. 48,9                   e. 49,8

7.       Padatan berikut terdiri dari atom-atom atau molekul-molekul yang berkaitan / berinteraksi antar sesamanya hanya oleh gaya van der Waals adalah :

a.       CO₂                                b. Cu                      c. H₂O                    d. MgO                 e. SiO₂

8.       Senyawa manakah yang momen dipolnya adalah nol ?

a.       C₆H₆               b. NO                    c. CO                      d. NH₃                   e. H₂S

9.       Senyawa X dan Y yang terdapat dalam larutan dapat dipisahkan melalui teknik kristalisasi fraksional. Hal ini dapat dilakukan bila X dan Y mempunyai perbedaan dalam hal :

a.       Titik didih                     c. Berat jenis                                      e. Kelarutan

b.      Titik leleh                     d. Warna kristal

10.   Dari pernyataan berikut ini, fenomena manakah yang dapat diterangkan/dijelaskan oleh ikatan hidrogen antar molekular ?

a.       Titik leleh golongan 1 hidroksida menarik dengan bertambahnya massa molekular relatif (Mr)

b.      Titik didk alkana menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif

c.       CH₃OCH₃ (Mr = 46) mempunyai titik didih lebih tinggi daripada CH₃CH₂CH₃ (Mr = 44)

d.      Hidrogen klorida membentuk suatu larutan asam ketika melarut dalam air

e.      Es mempunyai densitas lebih rendah daripada air pada 0°C

11.   X, Y dan Z adalah unsur-unsur dalam periode pendek yang sama dari sistem periodik unsur. Oksida dari X amfoter, oksida Y bersifat basa dan oksida Z bersifat asam. Bagaimana order (urutan) kenaikan nomor atom (proton) dari unsur-unsur ini?

a.       XYZ                                 c. YXZ                                    e. ZXY

b.      XZY                                 d. YZX

12.   Dari sifat-sifat unsur-unsur golongan II (magnesium – barium) berikut ini, manakah yang meningkat sifat senyawanya dengan bertambahnya nomor atom (proton)?

a.       Kecenderungannya membentuk ion kompleks

b.      pH dari larutan garam kloridanya

c.       Kelarutan dalam air dari garam sulfatnya

d.      Kestabilan garam karbonatnya terhadap panas

e.      Besaran perubahan entalpi dari ion logamnya

13.   Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur), manakah unsur-unsur berikut ini yang tidak mempunyai elektron p tunggal?

unsur                                                            nomor atom(proton)

a.       Karbon                                                                         6

b.      Oksigen                                                                        8

c.       Neon                                                                             10

d.      Magnesium                                                                                12

e.      Silikon                                                                           14

14.   Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi langsung unsurnya dan oksigen ?

a.       CO₂                                                 b. SiO₂                   c. GeO₂                 d. SnO₂                 e. PbO₂

15.   Di dalam pelarut ammonia cair, mengapa asam etanoat bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan di dalam air ?

a.       Ammonia adalah basa yang lebih kuat daripada air

b.      Molekul-molekul asam etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air

c.       Asam etanoat lebih larut dalam cairan ammonia daripada dalam air

d.      Asam etanoat mempunyai perubahan entalpi hidrasi yang tinggi

e.      Ion etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air

16.   Sn(IV)iodida dapat dibuat dengan mendidihkan 0,04 mol Sn (refluks) dengan 0,03 mol I₂ yang dilarutkan dalam 50 mL tetraklorometan (titik didih 77°C)

Reaksinya :

Sn + 2I₂ → SnI₄

Hasilnya adalah kristal kuning yang diperoleh dengan menyaring saat larutan campuran reaksi masih panas, kemudian filtratnya didinginkan. Berikut ini, manakah yang dapat menunjukkan bahwa reaksi sempurna ?

a.       Titik didih campuran adalah 77°C

b.      Tidak terdapat Sn tersisa dalam wadah reaksi

c.       Kristal mulai dideposisi / mengendap dari pelarut yang mendidih

d.      Tidak nampak uap berwarna purple lebih lanjut

e.      Tidak ada sisa cairan dalam wadah reaksi

17.   Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam tabel berikut  :

Ion         :  J⁺         L⁺            M²⁺        X^-            Y^-             Z^2-

r              : 0,14     0,18        0,15        0,14        0,18        0,15

Padatan ionik JK,LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi kisi yang benar (dari nilai tertinggi ke rendah)

a.       JX > LY > MZ

b.      JX > MZ > LY

c.       LY > MZ > JX

d.      MZ > LY > LY

e.      MZ > LY > JX

18.   Potensial elektroda standar untuk logam X dan Y masing-masing adalah :

X²⁺_(aq) / X_(s) ; E^o = + 0,30 V

Y²⁺_(aq) / Y_(s) ;  E^o = -0,40 V

Ke dalam masing-masing larutannya dicelupkan elektroda masing-masing logam, X dan Y. Manakah mengenai deskripsi berikut yang benar?

                                                Elektroda positif dimana

                                Ion-ion masuk kedalam larutan

a.       X

b.      X

c.       X

d.      Y

e.      Y

19.   Bila sejumlah arus dilewatkan kedalam larutan akua Cu(II) sulfat diasamkan, terjadi pembebasan serentak di katoda, yaitu x mol Cu dan y dm³ hidrogen (diukur pada s.t.p.). berapa mol elektron yang dilewatkan kedalam larutan itu?

a.       x + y/22,4                    d. 2x + y/11,2

b.      x + y/11,2                    e.  2x + y/22,4

c.       x + y/5,6

20.   Reaksi kesetimbangan berikut ini (proses Haber) :

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) : ∆ H° = -x kJ.mol^-1

Perubahan berikut ini manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan?

a.       Penambah katalis

b.      Menurunkan suhu

c.       Menambahkan massa nitrogen

d.      Menaikkan tekanan

Menambahkan massa hydrogen